Sự Điện Li Của Nước – Nồng Độ Ph, Chất Chỉ Thị Axit Bazo Và Bài Tập

Trong bài học trước các em đã biết về chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân li ra ion, còn chất điện li yếu thì chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion.

Đang xem: Sự điện li của nước

Vậy nước có phải là chất điện li hay không? sự điện li của nước là mạnh hay yếu? nồng độ pH là gì? chất chỉ thị màu axit bazơ có công dụng gì? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

I. Nư­ớc là chất điện li yếu

1. Sự điện li của nư­ớc

– N­ước điện li rất yếu theo phư­ơng trình sau:

H2O 

*

 H+ + OH-

2. Tích số ion của nư­ớc

– Môi tr­ường trung tính là môi trường có: =

– Bằng thực nghiệm, ở 250C, người ta xác định được trong nước nguyên chất:  = = 1,0.10-7 M.

– Đặt: KH2O = . = 1,0.10-7 . 1,0.10-7 = 1,0.10-14

– KH2O đ­ược gọi tích số ion của n­ước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định (không khác nhiều với 250C). Một cách gần đúng, tích số này là cũng là hằng số cả trong những dung dịch loãng của các chất khác nhau.

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a) Môi trường axit

– Khi cho axit HCl vào nư­ớc, nồng độ H+ tăng, mà tích số ion trong nước không đổi nên nồng độ OH- phải giảm.

* Ví dụ: Tính của dung dịch HCl 10-3M.

° Lời giải:

– Ta có pt điện li:

READ:  Kmno4 + H2So4 + Na2So3 = K2So4 + Mnso4 + Na2So4 + H2O - Tuition Tube

 HCl → H+ + Cl-

 10-3M → 10-3M

= = 10-3M. vì .=1,0.10-14 nên

⇒ 

*

⇒ > hay  > 10-7M.

– Vậy môi tr­ường axit là môi trư­ờng có: > hay >1,0.10-7M

b) Môi trường kiềm

– Khi cho NaOH vào nư­ớc, nồng độ OH- tăng, mà tích số ion trong nước không đổi nên nồng độ H+ phải giảm.

* Ví dụ: Tính của dung dịch NaOH 10-5M.

° Lời giải:

– Ta có pt điện li:

 NaOH → Na+ + OH-

 10-5M → 10-5M

= = 10-5M. vì .=1,0.10-14 nên

*

⇒ >

– Vậy môi trư­ờng kiềm là môi trư­ờng có: -> hay -7M

Kết luận:

– Môi trư­ờng trung tính: = 1,0.10-7M

– Môi trư­ờng axit: -7M

– Môi tr­ường kiềm: > 1,0.10-7M

II. Khái niệm nồng độ pH, chất chỉ thị axit – bazơ

1. Khái niệm về nồng độ pH

– Có thể đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch bằng nồng độ .

– Để tránh ghi nồng độ  với số mũ âm, ng­ười ta dùng gía trị pH với quy ước:

 pH = – lg ; = 10- pHM.

 Nếu  = 10-aM thì pH = a.

* Ví dụ: = 1,0.10-5M ⇒ pH=5,00: môi trường axit

  = 1,0.10-7M ⇒ pH=7,00: môi trường trung tính

  = 1,0.10-9M ⇒ pH=9,00: môi trường kiềm

* Như vậy, ta có:

 pH = 7: môi tr­ường trung tính.

 pH 7: môi trư­ờng kiềm.

Xem thêm: Công Thức Nhuộm Màu Xanh Đen ), Công Thức Nhuộm Tóc Màu Xanh Đen

– Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

– Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc theo giá trị pH của dung dịch.

*

màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau

– Khi trộn lẫn một số chất chỉ thị axit – bazơ có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH ta thu đ­ược chất chỉ thị vạn năng.

READ:  Bài Tập Về Sắt Và Hợp Chất Của Sắt, Hợp Chất Của Sắt Bài Tập

*

Màu của chất chỉ thị vạn năng (thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau

– Để xác định tương đối chính xác giá trị pH của dung dịch, người ta dùng máy đo pH.

III. Bài tập về sự điện li của nước ph chất chỉ thị axit bazơ

Bài 1 trang 14 SGK Hóa 11: Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC?

° Lời giải bài 1 trang 14 SGK Hóa 11: 

– Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H+ và nồng độ OH- (viết là: ) trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.

– Ở 25oC bằng thực nghiệm, người ta xác định được = = 10-7(M).

⇒ Vậy tích số ion của nước (ở 25oC) là = 10-14.

Bài 2 trang 14 SGK Hóa 11: Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH?

° Lời giải bài 2 trang 14 SGK Hóa 11: 

– Môi trường axit là môi trường trong đó > hay > 10-7(M) hoặc pH+> = = 10-7(M) hoặc pH=7.

– Môi trường kiềm là môi trường trong đó -> hay -7(M) hoặc pH>7.

Bài 3 trang 14 SGK Hóa 11: Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ tím và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau?

° Lời giải bài 3 trang 14 SGK Hóa 11: 

– Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

READ:  Glucozơ, Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 12, Lí Thuyết Về Glucozo (Ngắn Gọn

– Màu của quỳ tím trong các khoảng pH khác nhau:

pH pH ≤ 6 6

– Màu của phenolphtalien trong các khoảng pH khác nhau:

pH pH

Bài 4 trang 14 SGK Hóa 11: Một dung dịch có = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit; B. Trung tính; C. Kiềm; D. Không xác định được.

° Lời giải bài 4 trang 14 SGK Hóa 11: 

• Chọn đáp án: C. Kiềm;

*

-7M nên môi trường của dung dịch là kiềm.

Bài 5 trang 14 SGK Hóa 11: Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?

° Lời giải bài 5 trang 14 SGK Hóa 11: 

– Với dd HCl 0,10M, ta có pt điện li:

 HCl → H+ + Cl-

 0,1M → 0,1M 0,1M

= = 0,1M = 10-1M ⇒ pH = 1.

– Với dd NaOH 0,01M =10-2M , ta có pt điện li:

 NaOH → Na+ + OH-

 10-2M → 10-2M 10-2M

= = 10-2M. vì .=1,0.10-14 nên

*

 ⇒ pH = 2.

Xem thêm: Phuương Trình Hóa Học Lớp 11 Hoá Hữu Cơ Đầy Đủ Nhất, 1001 Phương Trình Phản Ứng Hóa Học Phức Tạp Nhất

Bài 6 trang 14 SGK Hóa 11: Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:

A. > 1,0.10-14 ;

B. = 1,0.10-14;

C. -14 ;

D. Không xác định được

° Lời giải bài 6 trang 14 SGK Hóa 11: 

• Chọn đáp án: B. = 1,0.10-14

– Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học

Khuyễn Mãi Hot

Bài viết hay nhất

Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Tính Hóa Trị Của Nhóm So3 Hóa Trị Mấy, Brom Hóa Trị Mấy
Tính Hóa Trị Của Nhóm So3 Hóa Trị Mấy, Brom Hóa Trị Mấy
Câu hỏi trắc nghiệm Atlat Địa lý Việt Nam trang 4, 5 (Có đáp án) – Bài tập trắc nghiệm Atlat Địa lý trang 4, 5 | Lize.vn
Viết đoạn văn kể lại giây phút gặp lại người thân sau bao ngày xa cách kết hợp yếu tố miêu tả và biểu cảm – 7 Bài Văn mẫu lớp 8 hay nhất | Lize.vn
Cho Các Chất Sau: H3Po4 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu, Chất Nào Sau Đây Là Chất Điện Li Yếu
Cho Các Chất Sau: H3Po4 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu, Chất Nào Sau Đây Là Chất Điện Li Yếu
Kể lại việc em nhận được một món quà bất ngờ trong ngày sinh nhật – Bài văn mẫu lớp 8 | Lize.vn
Công Thức Tính Nguyên Tử Khối Trung Bình, Nguyên Tử Khối
Công Thức Tính Nguyên Tử Khối Trung Bình, Nguyên Tử Khối
Công Thức Cấu Tạo Của Glucozo, Glucozơ, Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 12
Công Thức Cấu Tạo Của Glucozo, Glucozơ, Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 12
Công Thức Nổ Bỏng Gạo Ngon, Nhớ Lắm Mùa Nổ Bỏng Quê Hương Hải Hậu
Công Thức Nổ Bỏng Gạo Ngon, Nhớ Lắm Mùa Nổ Bỏng Quê Hương Hải Hậu
Các Công Thức Tính Điện Lượng Lớp 11, Công Thức Vật Lý Lớp 11
Các Công Thức Tính Điện Lượng Lớp 11, Công Thức Vật Lý Lớp 11
Để Phân Biệt Hcl Và H2So4 Là:, Nêu Cách Nhận Biết Hcl, H2So4, Na2So4
Để Phân Biệt Hcl Và H2So4 Là:, Nêu Cách Nhận Biết Hcl, H2So4, Na2So4
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Dung Dịch Cucl2 Có Màu Gì – Màu Một Số Kết Tủa Và Dung Dịch Thường Gặp
Dung Dịch Cucl2 Có Màu Gì – Màu Một Số Kết Tủa Và Dung Dịch Thường Gặp
Ch3Coona Hcl + Ch3Coona – Ch3Coona + Hcl → Ch3Cooh + Nacl
Ch3Coona Hcl + Ch3Coona – Ch3Coona + Hcl → Ch3Cooh + Nacl
Kể lại truyện Tấm Cám theo lời của nhân vật Tấm – Bài văn mẫu lớp 10 đạt điểm cao | Lize.vn