Phản Ứng Trung Hòa Là Gì? Xem Lại Khái Niệm Hóa Học Của Bạn Hiệu Ứng Nhiệt Của Phản Ứng Trung Hòa

Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học xảy ra giữa axit và bazơ để tạo ra dung dịch trung tính hơn. Độ PH cuối cùng của phản ứng sẽ bị phụ thuộc vào cường độ của các chất tham gia phản ứng. Và để giúp các bạn hiểu kỹ hơn về phản ứng trung hòa là gì và hiệu ứng nhiệt của phản ứng, chúng ta hãy cùng đi khám phá các thông tin trong bài viết dưới đây.

Đang xem: Phản ứng trung hòa

Định nghĩa phản ứng trung hòa là gì?

Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học diễn ra giữa 1 axit với 1 bazơ sao cho sau khi phản ứng kết thúc dung dịch thu được bao gồm muối và nước. Ngoài ra, dung dịch sinh ra không còn tính axit hay bazơ nữa, đồng nghĩa với việc là số mol axit = số mol bazơ trong phản ứng.

*

Phản ứng trung hòa là gì?

Ví dụ về phản ứng trung hòa bạn có thể tham khảo như sau:

CuSO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + Cu(OH)2K2SO4 + NaOH: Phản ứng hóa học trung hòa không xảy ra.

Điều kiện xảy ra phản ứng trung hòa

Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng hóa học trao đổi, vì vậy điều kiện xảy ra phản ứng trung hòa cũng chính là điều kiện xảy ra phản ứng hóa học trao đổi

Phản ứng hóa học trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc là chất khí hoặc cũng có thể là nước.

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa

Hiệu ứng nhiệt cho thấy mức lượng nhiệt được giải phóng hoặc hấp thụ bởi hệ thống trong quá trình xảy ra phản ứng hóa học trong đó. Cần lưu ý rằng ngoài nhiệt và bức xạ có thể được tạo ra.

*

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học bằng số với sự chênh lệch giữa những mức năng lượng của hệ thống: ban đầu và dư. Nếu trong quá trình nhiệt phản ứng hóa học được hấp thụ từ không gian xung quanh, thì chúng sẽ thể hiện một quá trình nhiệt nội. Theo đó, sự giải phóng năng lượng nhiệt cũng là đặc trưng của quá trình tỏa nhiệt.

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học này có thể được tính bằng các công thức nổi tiếng. Trong các tính toán, hiệu ứng nhiệt sẽ được biểu thị bằng chữ Q (hoặc DH). Sự khác biệt là trong loại quy trình (endo hoặc exo), do đó Q = – DH. Các phương trình nhiệt hóa thể hiện một chỉ dẫn về hiệu ứng nhiệt và thuốc thử (nếu như tính toán ngược cũng đúng).

Đặc thù của các phương trình hóa học như vậy là khả năng chuyển cường độ của hiệu ứng nhiệt và bản thân các chất sang các thành phần khác nhau. Có thể thực hiện phép trừ theo kỳ hạn hoặc là tự thêm các công thức, nhưng có tính đến trạng thái tổng hợp các chất.

Nguyên lý hoạt động của phản ứng trung hòa

Đầu tiên, chúng ta cần phải lưu ý rằng nếu một phản ứng trung hòa được bắt đầu với lượng axit và bazơ bằng nhau (được tính bằng mol). Khi phản ứng kết thúc, chỉ thu được một muối, có nghĩa là khi đó sẽ không có lượng axit hoặc bazơ còn lại.

Xem thêm: Các Dạng Bài Tập Tìm Công Thức Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ Từ Cơ Bản Đến Nâng Cao

*

Phản ứng trung hòa rượu

Ngoài ra, một tính chất rất quan trọng của các phản ứng axit-bazơ đó là pH, cho biết mức độ axit hoặc bazơ của dung dịch. Điều này có thể được xác định bởi số lượng ion (H+) được tìm thấy trong các giải pháp đo.

Mặt khác, có một số khái niệm quan trọng về tính axit và tính cơ bản tùy thuộc vào những tham số được xem xét. Nổi bật nhất là Bronsted và Lowry, coi axit là một loài có khả năng hiến proton ((H+)) và một cơ sở là loài có khả năng chấp nhận chúng tốt nhất.

Cách phân loại phản ứng trung hòa

Về cơ bản có 4 loại phản ứng trung hòa phổ biến nhất như sau:

Axit mạnh kết hợp với bazơ mạnh

Phản ứng hóa học đã cho kết hợp giữa axit sunfuric và kali hydroxit trong môi trường nước được lấy làm ví dụ, theo phương trình hóa học sau:

(H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + 2H2O)

Nhìn vào phản ứng hóa học trên, chúng ta có thể thấy rằng cả axit và hydroxit đều là chất điện li mạnh. Vì vậy, chúng bị ion hóa hoàn toàn ở trong dung dịch. Độ pH của dung dịch này sẽ bị phụ thuộc vào chất điện ly mạnh chiếm tỷ lệ lớn hơn.

*

Các loại phản ứng trung hòa

Axit mạnh kết hợp với bazơ yếu

(HNO3 + NH3 —->NH4NO3)

Trong trường hợp phản ứng này, nước được sản xuất cùng với muối không được quan sát, bởi vì nó sẽ phải được biểu diễn ở dưới dạng:

(HNO3 + NH4+ + OH– —-> NH4NO3 + H2O)

Vì vậy, nước có thể được quan sát tương tự như là một sản phẩm của phản ứng. Trong trường hợp này, dung dịch sẽ có độ pH ở mức cơ bản là axit.

Axit yếu kết hợp với bazơ mạnh

(CH3COOH + NaOH —-> CH3COONa + H2O)

Vì axit axetic là chất điện ly yếu, nó có khả năng phân ly một phần, dẫn đến natri axetat và nước, dung dịch sẽ có độ pH cơ bản.

*

Axit yếu kết hợp với bazơ mạnh

Axit yếu kết hợp với bazơ yếu

Cuối cùng và như đã nêu ở trên, một bazơ yếu không thể trung hòa axit yếu. Không có điều ngược lại xảy ra phản ứng. Cả hai loài đều bị thủy phân trong dung dịch nước và độ pH của dung dịch sẽ bị phụ thuộc vào “độ bền” của axit và bazơ.

Xem thêm: 32+ Tranh Tô Màu Cái Cuốc – Giáo Án Mầm Non Nặn Cái Cuốc

Qua bài viết này, chắc hẳn cũng đã biết được phản ứng trung hòa là gì và những thông tin về hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa. Nếu như bạn có bất kỳ các thắc mắc gì muốn được chúng tôi hỗ trợ thì hãy để lại bình luận dưới bài viết này nhé.

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học
READ:  Đồng 2 Sunfat Là Gì? Top #4 Ứng Dụng Của Cuso4 Trong Đời Sống

Khuyễn Mãi Hot

Bài viết hay nhất

Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Tổng Hợp Các Công Thức Toán Lớp 5, Tổng Hợp Công Thức Toán Tiểu Học
Tổng Hợp Các Công Thức Toán Lớp 5, Tổng Hợp Công Thức Toán Tiểu Học
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Một số bạn đang đua đòi theo lối ăn mặc không lành mạnh không phù hợp với lứa tuổi học sinh hãy nghị luận thuyết phục các bạn ăn mặc sao cho phù hợp – Bài văn mẫu lớp 7 | Lize.vn
20 Đoạn văn viết về Tết bằng tiếng Anh hay & ngắn gọn – Hướng dẫn viết đoạn văn nói về Tết bằng tiếng Anh | Lize.vn
Công Thức Tính Cạnh Tam Giác Thường, Và Tam Giác Vuông, Định Lý Cos
Công Thức Tính Cạnh Tam Giác Thường, Và Tam Giác Vuông, Định Lý Cos
Stt Thả Thính Bằng Môn Lý – Thả Thính Bằng Môn Học Bá Nhất Quả Đất
Stt Thả Thính Bằng Môn Lý – Thả Thính Bằng Môn Học Bá Nhất Quả Đất
Công Thức Tính Chiều Cao Hình Tam Giác Lớp 5, Kiến Thức Trọng Tâm Diện Tích Tam Giác Toán Lớp 5
Công Thức Tính Chiều Cao Hình Tam Giác Lớp 5, Kiến Thức Trọng Tâm Diện Tích Tam Giác Toán Lớp 5
Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là
Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là
Câu hỏi trắc nghiệm Atlat Địa lý Việt Nam trang 4, 5 (Có đáp án) – Bài tập trắc nghiệm Atlat Địa lý trang 4, 5 | Lize.vn
Nacl + H2O Không Màng Ngăn, Điện Phân Dung Dịch Nacl Không Màng Ngăn
Nacl + H2O Không Màng Ngăn, Điện Phân Dung Dịch Nacl Không Màng Ngăn
Nghị luận xã hội 200 chữ bàn về lạc quan – Dàn ý + 10 Bài văn mẫu nghị luận bàn về lạc quan | Lize.vn
Tính Hóa Trị Của Nhóm So3 Hóa Trị Mấy, Brom Hóa Trị Mấy
Tính Hóa Trị Của Nhóm So3 Hóa Trị Mấy, Brom Hóa Trị Mấy
Tả cô giáo hoặc thầy giáo của em trong một giờ học mà em nhớ nhất – Những bài văn mẫu hay tả thầy cô giáo lớp 5, 6 | Lize.vn
Công Thức Cấu Tạo Của Glucozo, Glucozơ, Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 12
Công Thức Cấu Tạo Của Glucozo, Glucozơ, Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 12