Dung Dịch Bom Hay Nước Brom ???? Nước Brom, Dung Dịch Brom Hay

Địa lý & Du lịch Khoa học Chính trị, Luật pháp & Chính phủ Văn chương Giải trí & Văn hóa đại chúng hơn

Bảng tuần hoàn được tạo thành từ 118 nguyên tố. Làm thế nào để bạn biết các biểu tượng của họ? Trong bài kiểm tra này, bạn sẽ được hiển thị tất cả 118 ký hiệu hóa học và bạn sẽ cần chọn tên của nguyên tố hóa học mà mỗi ký hiệu đó đại diện.

Đang xem: Nước brom

Lịch sử

Brom được nhà hóa học người Pháp phát hiện năm 1826 Antoine-Jérôme Balard trong cặn (đắng ) từ sản xuất muối biển tại Montpellier . Ông giải phóng nguyên tố này bằng cách cho clo đi qua dung dịch nước dư có chứa magie bromua. Chưng cất vật liệu với mangan đioxit và axit sunfuric tạo ra hơi màu đỏ, hơi nước ngưng tụ thành chất lỏng sẫm màu. Sự tương tự của quy trình này với quy trình tạo clo đã gợi ý cho Balard rằng ông đã thu được một nguyên tố mới tương tự như clo. (Nhà hóa học người Đức Justus von Liebig dường như đã thu được nguyên tố này trước Balard, nhưng ông đã nhầm lẫn khi coi nó là iốtclorua.) Vì nguyên tố này có mùi hôi, Viện Hàn lâm Khoa học Pháp đề xuất tên gọi brom là từ bromos trong tiếng Hy Lạp , có nghĩa là “mùi hôi” hoặc “mùi hôi thối.”

Sự xuất hiện và phân phối

Một yếu tố hiếm, brom được tìm thấy trong tự nhiên phân tán trên khắp Trái Đất vỏ ‘s chỉ trong các hợp chất như bromua hòa tan và không hòa tan. Một số chất làm giàu xảy ra trong nước đại dương (65 phần triệu trọng lượng), ở Biển Chết (xấp xỉ 5 gam mỗi lít <0,7 ounce / gallon>), trong một số suối nước nóng và trong các khoáng chất bạc bromua không hòa tan hiếm (như bromyrit, tìm thấy ở Mexico và Chile). Các mỏ muối tự nhiên và nước muối là nguồn chính của brom và các hợp chất của nó. Jordan, Israel , Trung Quốc và Hoa Kỳ dẫn đầu thế giới về sản xuất brom vào đầu thế kỷ 21; các nước sản xuất brom quan trọng khác trong thời kỳ đó bao gồm Nhật Bản, Ukraine và Ấn Độ.

Brom thiên nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị bền : brom-79 (50,54%) và brom-81 (49,46%). Trong số 17 đồng vị phóng xạ s đã biết của nguyên tố, brom-77 có chu kỳ bán rã dài nhất (57 giờ).

Nhận quyền truy cập độc quyền vào nội dung từ Phiên bản đầu tiên năm 1768 của chúng tôi với đăng ký của bạn. Đăng ký ngay hôm nay

Các tính chất vật lý và hóa học

Brom tự do là chất lỏng màu nâu đỏ với áp suất hơi đáng kể ở nhiệt độ thường. Hơi brom có ​​màu hổ phách. Brom có ​​mùi hắc và gây khó chịu cho da, mắt và hệ hô hấp . Tiếp xúc với hơi brom đậm đặc, ngay cả trong thời gian ngắn, có thể gây tử vong. Giống như người kia halogen , brom tồn tại như hai nguyên phân tử trong tất cả các tiểu bang tập hợp.

Khoảng 3,41 gam (0,12 ounce) brom hòa tan trong 100 mililít (0,1 lít) nước ở nhiệt độ phòng. Dung dịch được biết là nước brom. Giống như nước clo , nó là một chất oxy hóa tốt, và nó hữu ích hơn vì nó không bị phân hủy dễ dàng. Nó giải phóng iốt tự do khỏi các dung dịch chứa iốt và lưu huỳnh từ hiđrô sulfua . Axit lưu huỳnh bị oxi hóa bởi nước brom thành axit sunfuric . Trong ánh sáng mặt trời, nước brom bị phân hủy, có giải phóng oxy , như trong phương trình sau:

Từ nước brom tạo ra một hiđrat (a clathrate ) có thể được phân lập có chứa 172 phân tử nước và 20 khoang có khả năng chứa các phân tử brom. Brom tan trong dung dịch nước kiềm hydroxit, tạo ra bromua, hypobromit hoặc bromat, tùy thuộc vào nhiệt độ. Brom dễ dàng được chiết xuất từ ​​nước bằng các dung môi hữu cơ như cacbon tetraclorua , cloroform , hoặc cacbon disunfua, trong đó nó rất dễ hòa tan. Trong dung môi hữu cơ nó tạo ra dung dịch màu da cam.

The electron affinity of bromine is high and is similar to that of chlorine. It is, however, a less powerful oxidizing agent, chiefly because of the weaker hydration of the bromide ion as compared with the chloride ion. Similarly, a metal-bromine bond is weaker than the corresponding metal-chlorine bond, and this difference is reflected in the chemical reactivity of bromine, which lies between that of chlorine and that of iodine. An organic bromo compound resembles the corresponding chloro derivative but is usually more dense, less volatile, less combustible, and less stable.

Xem thêm: Sự Ăn Mòn Điện Hóa Học – Ăn Mòn Điện Hóa, Ăn Mòn Hóa Học Là Gì

Bromine combines violently with the alkali metals and with phosphorus, arsenic, aluminum, and antimony but less violently with certain other metals. Bromine displaces hydrogen from saturated hydrocarbons and adds to unsaturated hydrocarbons, though not as readily as chlorine does.

The most stable oxidation state of the element is −1, in which bromine occurs naturally. But oxidation states of 0 (elemental bromine, Br2), +1 (hypobromite, BrO−), +3 (bromite, BrO−2), +5 (bromate, BrO−3), and +7 (perbromate, BrO−4) are also known. The first ionization energy of bromine is high, and compounds containing bromine in positive oxidation numbers are stabilized by appropriate ligands, mainly oxygen and fluorine. Compounds with the oxidation numbers +1, +3, +4, +5, and +7 all contain covalent bonds.

Production and use

The chief commercial source of bromine is ocean water, from which the element is extracted by means of chemical displacement (oxidation) by chlorine in the presence of sulfuric acid through the reaction

The product of the reaction is a dilute solution of bromine, from which the element is removed by blowing air through it. The free bromine is then mixed with sulfur dioxide, and the mixed gases are passed up a tower down which water is trickling. The following reaction takes place in the tower:

resulting in a mixture of acids that is much richer in bromide ion than seawater. A second treatment with chlorine liberates bromine, which is freed from chlorine and purified by passage over moist iron filings.

Commercial bromine generally contains up to 0.3 percent chlorine. It is usually stored in glass bottles or in barrels coated with lead or Monel metal.

The industrial usage of bromine had been dominated by the compound ethylene bromide (C2H4Br2), which once was added to gasoline with tetraethyl lead to prevent deposition of lead in the engine. Since the renunciation of leaded gasoline, bromine compounds have mainly been used in flame retardants, but ethylene bromide is still an important compound because of its use to destroy nematodes and other pests in soils. Bromine is also used in the production of catalysts, such as aluminum bromide.

Xem thêm: Công Thức Làm Khô Cá Tra Chiên Giấm Đường Đậm Đà, Khô Cá Tra Phồng Cách Làm Khô Cá Tra Phồng

Bromine has other uses, as in making various dyes and the compounds tetrabromoethane (C2H2Br4) and bromoform (CHBr3), which are used as liquids in gauges because of their high specific gravity. Until the development of barbiturates in the early 20th century, bromides of potassium, sodium, calcium, strontium, lithium, and ammonium were used widely in medicine because of their sedative action. Silver bromide (AgBr), an important component of photographic film, is, like silver chloride and iodide, light sensitive. Traces of potassium bromate (KBrO3) are added to wheat flour to improve baking. Other bromine compounds of significance include hydro bromua (HBr), một chất khí không màu được dùng làm chất khử và chất xúc tác trong các phản ứng hữu cơ. Dung dịch khí trong nước được gọi làaxit hydrobromic , một axit mạnh tương tự như axit clohydric trong hoạt động của nó đối với kim loại và các oxit và hydroxit của chúng .