Lý Thuyết Crom Và Hợp Chất Của Crom Hóa 12, Lý Thuyết Về Crom Và Hợp Chất

Ở nhiệt độ thường crom rất trơ. Khi đun nóng nó tác dụng tốt hơn, crom có tính khử.

Đang xem: Lý thuyết crom và hợp chất của crom hóa 12

1. Tác dụng với phi kim

Giống như nhôm, trong không khí, Crom tạo ra màng mỏng crom (III) oxit bền vững bảo vệ.

4Cr +3 O2$xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2 Cr2O3

2Cr+3Cl2 $xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CrCl3

2. Tác dụng với H2O

Trong thực tế Crom không tác dụng với H2O vì có màng oxit rất bền.

3. Tác dụng với axit

a) Với axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr(II)

Cr +2HCl → CrCl2+H2

b) Với axit H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng: tạo muối Cr(III)

2Cr +6H2SO4 (đặc)$xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cr2(SO4)3 +3SO2+6H2O

Cr +6HNO3(đặc)$xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cr(NO3)3 +3NO2 +3H2O

Chú ý: Crom bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội và HNO3đặc, nguội.

4. Tác dụng với dung dịch muối: Crom trực tiếp đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối.

Cr +2AgNO3→Cr(NO3)2+2Ag

IV. ỨNG DỤNG

-Dùng mạ các chi tiết máy.

-Sản xuất thép crom:

+ Thép có chứa 18% Cr là thép không gỉ (inox).

Xem thêm: C2H2 Tạo Ra Vinyl Axetilen Ra Vinylaxetilen, Axetilen Ra Vinylaxetilen

+ Thép chứa từ 25-30% Cr có tính siêu cứng dù ở nhiệt độ cao.

B. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM

I. HỢP CHẤT CROM(II)

1. Crom(II) oxit: CrO

CrO là oxit bazơ: CrO + 2HCl → CrCl2 +H2O

READ:  Low Temperature Structure Of Magnesium Nitrate Hexahydrate, Mg (No3)2·6H2O: A Neutron Diffraction Study At 173 K

– CrO có tính khử, để lâu trong không khí bị oxi hóa thành Cr2O3

2. Crom(II) hiđroxit : Cr(OH)2

– là chất rắn màu vàng

– có tính khử, trong không khí dễ bị oxi hóa thành Cr(OH)3

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

– Cr(OH)2 là bazơ: Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

3. Muối crom(II)

– Muối Crom(II) có tính khử mạnh: 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3

II. HỢP CHẤT CROM(III)

1. Crom(III) oxit: Cr2O3

– Là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc

– Cr2O3 được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

2. Crom(III) hiđroxit: Cr(OH)3

– Là hiđroxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm

Cr(OH)3 + NaOH → Na

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O

3. Muối crom(III)

– Muối crom(III) có tính oxi hóa và tính khử.

– Trong môi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hóa và dễ bị khử thành muối crom(II)

2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn

– Trong môi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử

2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O

– Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu.

III. HỢP CHẤT CROM(VI)

1. Crom(VI) oxit: CrO3

– CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm.

– CrO3 có tính oxi hóa rất mạnh. Một số chất như S, P, C, NH3, C2H5OH,… bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O

– CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit

READ:  Crom Là Gì? Ứng Dụng Của Crom Tính Chất Hóa Học Của Crom Và Bài Tập Vận Dụng

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)

2. Muối cromat và đicromat

– Muối cromat (CrO42-) có màu vàng, muối đicromat (Cr2O72-) có màu da cam

– Muối Cromat và đicromat có thể chuyển hóa lẫn nhau theo môi trường

2CrO42- + 2H+ $overset{{}}{leftrightarrows}$ Cr2O72- + H2O

màu vàng màu da cam

– Muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Luyện bài tập vận dụng tại đây!

Xem thêm: Phân Tích Bài Thơ Ê Mi Li Con

Tải về
Báo lỗi

*

*

Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần công nghệ giáo dục Thành Phát

Tel: 0247.300.0559

gmail.com

Trụ sở: Tầng 7 – Tòa nhà Intracom – Trần Thái Tông – Q.Cầu Giấy – Hà Nội

*

Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 240/GP – BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học

Khuyễn Mãi Hot

Bài viết hay nhất

Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Tổng Hợp Các Công Thức Toán Lớp 5, Tổng Hợp Công Thức Toán Tiểu Học
Tổng Hợp Các Công Thức Toán Lớp 5, Tổng Hợp Công Thức Toán Tiểu Học
Stt Thả Thính Bằng Môn Lý – Thả Thính Bằng Môn Học Bá Nhất Quả Đất
Stt Thả Thính Bằng Môn Lý – Thả Thính Bằng Môn Học Bá Nhất Quả Đất
Công Thức Tính Cạnh Tam Giác Thường, Và Tam Giác Vuông, Định Lý Cos
Công Thức Tính Cạnh Tam Giác Thường, Và Tam Giác Vuông, Định Lý Cos
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Công Thức Tính Chiều Cao Hình Tam Giác Lớp 5, Kiến Thức Trọng Tâm Diện Tích Tam Giác Toán Lớp 5
Công Thức Tính Chiều Cao Hình Tam Giác Lớp 5, Kiến Thức Trọng Tâm Diện Tích Tam Giác Toán Lớp 5
Các Công Thức Tính Điện Lượng Lớp 11, Công Thức Vật Lý Lớp 11
Các Công Thức Tính Điện Lượng Lớp 11, Công Thức Vật Lý Lớp 11
Một số bạn đang đua đòi theo lối ăn mặc không lành mạnh không phù hợp với lứa tuổi học sinh hãy nghị luận thuyết phục các bạn ăn mặc sao cho phù hợp – Bài văn mẫu lớp 7 | Lize.vn
20 Đoạn văn viết về Tết bằng tiếng Anh hay & ngắn gọn – Hướng dẫn viết đoạn văn nói về Tết bằng tiếng Anh | Lize.vn
Nghị luận xã hội 200 chữ bàn về lạc quan – Dàn ý + 10 Bài văn mẫu nghị luận bàn về lạc quan | Lize.vn
Bảng Công Thức Sin Cos, Tan, Cot Đầy Đủ, Công Thức Lượng Giác Sin, Cos, Tan, Cot Đầy Đủ
Bảng Công Thức Sin Cos, Tan, Cot Đầy Đủ, Công Thức Lượng Giác Sin, Cos, Tan, Cot Đầy Đủ
Công Thức Tính Định Mức Trong Excel ? Hướng Dẫn Các Cách Tính Vượt Định Mức Trong Excel
Công Thức Tính Định Mức Trong Excel ? Hướng Dẫn Các Cách Tính Vượt Định Mức Trong Excel
Công Thức Tính Cạnh Hình Vuông Toán Lớp 3, 4 Nâng Cao, Cách Để Tính Chu Vi Hình Vuông
Công Thức Tính Cạnh Hình Vuông Toán Lớp 3, 4 Nâng Cao, Cách Để Tính Chu Vi Hình Vuông
Nacl + H2O Không Màng Ngăn, Điện Phân Dung Dịch Nacl Không Màng Ngăn
Nacl + H2O Không Màng Ngăn, Điện Phân Dung Dịch Nacl Không Màng Ngăn
Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là
Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là