Hiệu Độ Âm Điện Và Liên Kết Hóa Học Hay, Chi Tiết Nhất, Độ Âm Điện (Hóa Học)

– Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học?

– Sự khác nhau về kiểu liên kết hóa học của các phân tử là do khác nhau về hiệu độ âm điện.

Đang xem: Hiệu độ âm điện

 Học sinh vận dụng

– Dựa vào hiệu độ âm điện phân loại liên kết hóa học.

Xem thêm: Tranh Tô Màu Bản Thân Của Bé, Tranh Tô Màu Chủ Đề Bạn Thân Cho Bé

2. Kỹ năng

– Dự đoán, kết luận kiểu liên kết hóa học của các phân tử.

Xem thêm: Top 10 Công Thức Kem Trộn Trắng Da An Toàn Của Thẩm Mỹ Viện

 – Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện.

 

*

5 trang

*

phamhung97

*
*

1569

*

0Download
Bạn đang xem tài liệu “Giáo án Hóa học 10 – Tiết 29 bài 21: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học”, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINHGIÁO ÁN CHUYÊN MÔNGVHD chuyên môn: Nguyễn Thị Phương Mỹ Thời gian thực hiện: …………………………GSKT sư phạm: Nguyễn Thị Ngọc Ánh Thực hiện ngày …. tháng …. năm ……… Chương 3: Liên kết hóa họcTIẾT 29:BÀI 21: HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌCA. MỤC TIÊU1. Kiến thứcHọc sinh biết- Hiệu độ âm điện là gì?- Hiệu độ âm điện có ảnh hưởng tới các kiểu liên kết hóa học.Học sinh hiểu- Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học?- Sự khác nhau về kiểu liên kết hóa học của các phân tử là do khác nhau về hiệu độ âm điện.Học sinh vận dụng- Dựa vào hiệu độ âm điện phân loại liên kết hóa học.2. Kỹ năng- Dự đoán, kết luận kiểu liên kết hóa học của các phân tử. – Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện.3. Thái độ- Học sinh có thêm niềm đam mê đối với môn học.- Có ý thức học hành nghiêm túc.B. CHUẨN BỊGV: – Bảng độ âm điện của các nguyên tố. – Giáo án, bài giảng powpoint. – SGK Hóa học 10, Sách GV Hóa học 10.HS: – Ôn lại bài cũ và xem trước bài mới.D. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC- Phương pháp diễn giảng, đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan.C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC1. Ổn định lớp học (1 phút)2. Kiểm tra bài cũ (5 phút)Câu hỏi: So sánh sự giống nhau và khác nhau (bản chất, điều kiện liên kết, ví dụ) giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?Trả lời: * Giống nhau: Nguyên nhân hình thành liên kết: Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để có cấu hình electron bền vững của khí hiếm.* Khác nhau:Liên kết cộng hóa trịLiên kết ionBản chấtLà sự dùng chung electronLực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấuĐiều kiện liên kếtXảy ra giữa các nguyên tố giống nhau hoặc gần giống nhau về bản chất hóa học (thường xảy ra với các nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, VIIA.) Xảy ra giữa các nguyên tố khác hẳn nhau về bản chất hóa học (thường là kim loại điển hình và phi kim điển hình)Ví dụNa+ + Cl- → NaCl3. Bài mớiHoạt động của GVHoạt động của HSHoạt động 1: Vào bài (5″)- Như các em đã biết dựa vào bản chất nguyên tố tham gia liên kết ta có thể biết được liên kết trong phân tử là loại liên kết gì (Yêu cầu học sinh xem lại bảng so sánh ở phần kiểm tra bài cũ)-Liên kết trong phân tử AlCl3 là liên kết gì?-Liên kết trong phân tử AlCl3 là liên kết cộng hóa trị phân cực.- Trên thực tế, liên kết cộng hóa trị và liên kết ion không có ranh giới rõ ràng.- Tại sao liên kết trong phân tử AlCl3 lại là liên kết cộng hóa trị phân cực và dựa vào đâu để phân biệt một cách rõ ràng nhất kiểu liên kết trong một phân tử?- Đến với bài học: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học chúng ta sẽ giải đáp được thắc mắc đó.BÀI 21: HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌCI. HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.- Liên kết ionHoạt động 2: Xét hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực. (8″)- Hiệu độ âm điện trong liên kết hóa học A-B: Δχ = | χA – χB |-Cho biết hiệu độ âm điện trong các phân tử sau: H2, Cl2, N2. Tại sao liên kết trong các phân tử trên lại là liên kết cộng hóa trị không phân cực? (sử dụng bảng độ âm điện)- Vậy khi hiệu độ âm điện bằng 0 thì ta có thể kết luận là loại liên kết gì?- Khi các nguyên tử tham gia liên kết có hiệu độ âm điện nhỏ hơn 0,4 liên kết vẫn được coi là liên kết cộng hóa trị không phân cực (CH4, H2S,…)- Tóm lại hiệu độ âm điện nằm trong khoảng nào được xem là liên kết cộng hóa trị không cực? 1. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực.- Hiệu độ âm điện trong liên kết hóa học A-B:Δχ = | χA – χB |- Hiệu độ âm điện trong các phân tử H2, Cl2, N2 đều bằng 0. Cặp electron chung không lệch về phía nào => liên kết cộng hóa trị không cực.- Liên kết cộng hóa trị thuần túy.- 0 liên kết ion.- Δχ ≥ 1,7: Liên kết ion.Hoạt động 5: Kết luận. (5″)- Yêu cầu học sinh lên bảng hoàn thành sơ đồ.0| |0,4 |1,7 ……… ……… ………- GV lưu ý cho học sinh biết: Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt loại liên kết hóa học chỉ có tính tương đối, còn có những ngoại lệ không phù hợp với thực nghiệm (HF,…)Kết luận:0| |0,4 |1,7 Liên kết Liên kết Liên kết CHT CHT ion Không cực Phân cực* Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt loại liên kết hóa học chỉ có tính tương đối, còn có những ngoại lệ không phù hợp với thực nghiệm.VD: HF Hiệu độ âm điện là 1,78 nhưng liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực.Hoạt động 6: Củng cố (5″)Câu 1: Sử dụng giá trị độ âm điện của các nguyên tố cho trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, hãy xác định kiểu liên kết trong phân tử các chất: N2, H2O, HBr, NH3.Trả lời: Chỉ có N2 là liên kết cộng hóa trị không cực, còn lại là có cực. Câu 2: Sử dụng giá trị độ âm điện của các nguyên tố cho trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, hãy xác định kiểu liên kết trong các ion: ClO-, HS-, HCO3-Trả lời: Chỉ có là liên kết cộng hóa trị có cực, còn lại là không cực.Câu 3: Sắp xếp các phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết trong các phân tử sau (Sử dụng giá trị độ âm điện trong bảng tuần hoàn): NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2.Trả lời: H2S

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học
READ:  Tính Chất Của Nilon 6 - Mudah Dan Aktif Belajar Kimia

Bài viết hay nhất