On The Role Of Fe(Iii) Ions On The Reduction Mechanisms Of, Fe(No3)2 + Hno3 = Fe(No3)3 + No + H2O

In the oxidation number change method the underlying principle is that the gain in the oxidation number (number of electrons) in one reactant must be equal to the loss in the oxidation number of the other reactant.

Đang xem: On the role of fe(iii) ions on the reduction mechanisms of

Step 1. Write down the unbalanced equation (“skeleton equation”) of the chemical reaction. All reactants and products must be known. For a better result write the reaction in ionic form.

Step 2. Separate the process into half reactions. A redox reaction is nothing but both oxidation and reduction reactions taking place simultaneously.

a) Assign oxidation numbers for each atom in the equation. Oxidation number (also called oxidation state) is a measure of the degree of oxidation of an atom in a substance (see: Rules for assigning oxidation numbers).

b) Identify and write out all redox couples in reaction. Identify which reactants are being oxidized (the oxidation number increases when it reacts) and which are being reduced (the oxidation number goes down). Write down the transfer of electrons. Carefully, insert coefficients, if necessary, to make the numbers of oxidized and reduced atoms equal on the two sides of each redox couples.

c) Combine these redox couples into two half-reactions: one for the oxidation, and one for the reduction (see: Divide the redox reaction into two half-reactions).

Step 3. Balance the atoms in each half reaction. A chemical equation must have the same number of atoms of each element on both sides of the equation. Add appropriate coefficients (stoichiometric coefficients) in front of the chemical formulas to balance the number of atoms. Never change any formulas.

READ:  Sự Điện Li - Các Dạng Bài Tập Hoá 11 Chương Cần Nắm Vững

a) Balance all other atoms except hydrogen and oxygen. We can use any of the species that appear in the skeleton equations for this purpose. Keep in mind that reactants should be added only to the left side of the equation and products to the right.

b) Balance the charge. For reactions in an acidic solution, balance the charge so that both sides have the same total charge by adding a H+ ion to the side deficient in positive charge.

c) Balance the oxygen atoms. Check if there are the same numbers of oxygen atoms on the left and right side, if they aren”t equilibrate these atoms by adding water molecules.

Xem thêm: Mg + H2So4 Đặc ) →Mgso4+S+H2O, Mg + H2So4 = Mgso4 + H2S + H2O

Balanced half-reactions are well tabulated in handbooks and on the web in a “Tables of standard electrode potentials”. These tables, by convention, contain the half-cell potentials for reduction. To make the oxidation reaction, simply reverse the reduction reaction and change the sign on the E1/2 value.

Step 4. Make electron gain equivalent to electron lost. The electrons lost in the oxidation half-reaction must be equal the electrons gained in the reduction half-reaction. To make the two equal, multiply the coefficients of all species by integers producing the lowest common multiple between the half-reactions.

Step 5. Add the half-reactions together. The two half-reactions can be combined just like two algebraic equations, with the arrow serving as the equals sign. Recombine the two half-reactions by adding all the reactants together on one side and all of the products together on the other side.

READ:  Bảng Tính Tan Hóa Học 9 - Bảng Tính Tan Hoá Học 11 Đầy Đủ Dễ Nhớ

Step 6. Simplify the equation. The same species on opposite sides of the arrow can be canceled. Write the equation so that the coefficients are the smallest set of integers possible.

Finally, always check to see that the equation is balanced. First, verify that the equation contains the same type and number of atoms on both sides of the equation.

The difference between atoms on the left and right side of the equation is not equal to zero.

The error most likely occurred while balancing atoms in the partial equations of oxidation and reduction (Step 3.a). You can resolve this by writing the equation in ionic form. For example, the program won”t correctly balance a equation such as Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI while the same equation with only NaI written in ionic form (Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + Na+ + I-) will be balanced with ease. Carefully review the procedure. The wise man learns from the mistakes of others.

Balance the equation with the ARS method → Fe(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O.

Xem thêm: Tổng Hợp 50+ Tranh Tô Màu Ninja Rùa Và Ninja Go Siêu Ngầu, Tuyển Tập Các Bức Tranh Tô Màu Ninja Rùa Cho Bé

Citing this page:

Generalic, Eni. “Balancing redox reactions by oxidation number change method.” EniG. Periodic Table of the Elements. KTF-Split, 22 Jan. 2021. Web. {Date of access}. .

*
*
*
*

*

Periodic table About author
Periodic table Online calculators Articles and tables ChemistryEcology Web design Downloads MenuCalculators

*

English

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học

Khuyễn Mãi Hot

Bài viết hay nhất

Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Hno3 Loãng Không Tác Dụng Với Kim Loại Nào, Khi Kim Loại Tác Dụng Với Hno3:
Tổng Hợp Các Công Thức Toán Lớp 5, Tổng Hợp Công Thức Toán Tiểu Học
Tổng Hợp Các Công Thức Toán Lớp 5, Tổng Hợp Công Thức Toán Tiểu Học
Stt Thả Thính Bằng Môn Lý – Thả Thính Bằng Môn Học Bá Nhất Quả Đất
Stt Thả Thính Bằng Môn Lý – Thả Thính Bằng Môn Học Bá Nhất Quả Đất
Công Thức Tính Cạnh Tam Giác Thường, Và Tam Giác Vuông, Định Lý Cos
Công Thức Tính Cạnh Tam Giác Thường, Và Tam Giác Vuông, Định Lý Cos
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Khái Niệm Và Công Thức Tính Lực Căng Dây Lớp 10, Vật Lý 10 Công Thức Tính Nhanh
Một số bạn đang đua đòi theo lối ăn mặc không lành mạnh không phù hợp với lứa tuổi học sinh hãy nghị luận thuyết phục các bạn ăn mặc sao cho phù hợp – Bài văn mẫu lớp 7 | Lize.vn
20 Đoạn văn viết về Tết bằng tiếng Anh hay & ngắn gọn – Hướng dẫn viết đoạn văn nói về Tết bằng tiếng Anh | Lize.vn
Công Thức Tính Chiều Cao Hình Tam Giác Lớp 5, Kiến Thức Trọng Tâm Diện Tích Tam Giác Toán Lớp 5
Công Thức Tính Chiều Cao Hình Tam Giác Lớp 5, Kiến Thức Trọng Tâm Diện Tích Tam Giác Toán Lớp 5
Các Công Thức Tính Điện Lượng Lớp 11, Công Thức Vật Lý Lớp 11
Các Công Thức Tính Điện Lượng Lớp 11, Công Thức Vật Lý Lớp 11
Nghị luận xã hội 200 chữ bàn về lạc quan – Dàn ý + 10 Bài văn mẫu nghị luận bàn về lạc quan | Lize.vn
Bảng Công Thức Sin Cos, Tan, Cot Đầy Đủ, Công Thức Lượng Giác Sin, Cos, Tan, Cot Đầy Đủ
Bảng Công Thức Sin Cos, Tan, Cot Đầy Đủ, Công Thức Lượng Giác Sin, Cos, Tan, Cot Đầy Đủ
Nacl + H2O Không Màng Ngăn, Điện Phân Dung Dịch Nacl Không Màng Ngăn
Nacl + H2O Không Màng Ngăn, Điện Phân Dung Dịch Nacl Không Màng Ngăn
Công Thức Tính Cạnh Hình Vuông Toán Lớp 3, 4 Nâng Cao, Cách Để Tính Chu Vi Hình Vuông
Công Thức Tính Cạnh Hình Vuông Toán Lớp 3, 4 Nâng Cao, Cách Để Tính Chu Vi Hình Vuông
Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là
Điện Hóa Trị Là Gì – Điện Hóa Trị Của Kali Trong Kcl Là
Công Thức Cấu Tạo Của Glucozo, Glucozơ, Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 12
Công Thức Cấu Tạo Của Glucozo, Glucozơ, Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 12